Engaño y Tergiversación
Técnicas de Negación
del Holocausto
Leuchter, Rudolf y los Azules de Hierro v. 6.0N Apéndice II
CO2+ H2O <=> H2CO3El segundo paso es la reacción ácido base entre el ácido carbónico y el agua; su constante de equilibrio es aquí Kc1:
H2CO3 + H2O <=> H3O+ + HCO3-El tercer paso es la reacción entre el ión bicarbonato (HCO3-) y el agua, cuya constante de equilibrio es aquí Kc2:
HCO3- + H2O <=> H3O+ + CO32-Y hay que considerar la propia protolisis del agua:
2H2O <=> H3O+ + OH-En disolución acuosa, se puede tratar la concentración del agua como una constante y derivar una constante para el equilibrio, Kw. Estas constantes y sus entalpías asociadas aparecen en Seinfeld1. Ésta es una tabla de las cantidades relevantes:
Tabla II.1: Constantes en Equilibrio y Entalpías Asociadas para la Absorción del Dióxido de Carbono por el Agua | ||
---|---|---|
Constante | Valor | Entalpía a 298 K |
kcal/mol | ||
Khc | 3,4 x 10-2 | -4,846 |
Kc1 | 4,283 x 10-7 | 1,825 |
Kc2 | 4,687 x 10-11 | 3,55 |
Kw | 1,008 x 10-14 | 13,345 |
La ligera dependencia de la temperatura de estas constantes puede cuantificarse a través de las entalpías dadas. El pH de la disolución se define como -log[H+], donde [H+] es la concentración de iones hidrógenos en moles/litro. De esta información es posible derivar una ecuación cúbica que expresa la relación entre [H+] y la presión parcial de CO2, PCO2. Esta ecuación también aparece en Seinfeld:1
[H+]3 - (Kw+KhcKc1 PCO2)[H+]-2+KhcKc1 Kc2PCO2=0Resolví esta ecuación por medio de un simple programa de ordenador empleando un método de búsqueda de raíces similar al método de Newton.2 Se pueden ver los resultados en la Figura II.1.
Figura II.1